Question

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯誤的是

1. A.
   在A、B間任一點，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
2. B.
   在B點，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
3. C.
   在C點，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
4. D.
   在D點，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

Answer 1

AD
試題分析：若加入醋酸溶液很少，則可能出現(xiàn)c(Na⁺)> c(OH^-)>c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，A錯誤；當加入12.5mL醋酸時，醋酸與氫氧化鈉溶液恰好中和生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，而B點pH=7，說明醋酸過量，a>12.5，溶液中電荷守恒式為c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，由pH=7得c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，B正確；C點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，電荷守恒式為c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，C正確；D點為等物質(zhì)的量CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，由物料守恒得c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L，D錯誤。
考點：離子濃度比較
點評：向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸，一般情況下，pH>7時，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)，但要注意特殊情況，即醋酸加入量很少時，c(Na⁺)> c(OH^-)>c(CH₃COO^-) > c(H⁺)。