Question

在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？

 

（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在

 

（填“AB”、“BC”或“CD”）區間內．
（2）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在C點時，溶液中離子濃度由大到小的順序：

 

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和醋酸溶液按照物質的量之比1：1反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7；
（2）在D點時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應后剩余醋酸，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物；
（3）在C點，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性．

解答：解：（1）溶液混合后發生的反應為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，當醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1時，反應生成的CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，故答案為：否、AB；
（2）在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故答案為：=；
（3）在C點，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，醋酸大于醋酸鈉的水解，則離子關系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查混合后離子濃度的大小比較，題目難度較大，考查學生分析和解決問題的能力，明確混合物溶液中的溶質是解答的關鍵，注意利用物理守恒及酸的強弱等來解答．