Question

在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？

否

（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在

AB

（填“AB”、“BC”或“CD”）區間內．
（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項（選用滴定管如圖2所示）

C

．

	錐形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	乙
B	酸	堿	甲基橙	甲
C	堿	酸	酚酞	甲
D	酸	堿	酚酞	乙

（3）的D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

=

2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）根據若恰好完全反應，生成了醋酸鈉，溶液應該顯示堿性分析；
（2）25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，錐形瓶中盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸溶液，指示劑應該選用酚酞；
（3）根據物料守恒進行分析；
（4）C點醋酸過量，溶液顯示酸性，根據電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小．

解答：解：（1）NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應時，生成了醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反應時溶液的pH大于7，所以應該在AB段，
故答案為：否；AB；
（2）根據題干信息，錐形瓶中應該盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反應時溶液顯示堿性，應該使用酚酞作為指示劑，所以C正確，
故選C；
（3）D點時醋酸的體積為25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1×0.025L=0.005mol，
n（Na⁺）=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），
由于溶液的體積相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案為：=；
（4）在C點，溶液的pH＜7，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒：CH3COO^-+OH^-=Na⁺+H⁺可知，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了中和滴定，題目難度不大，注意掌握中和滴定方法及指示劑的選用方法，比較離子濃度大小時，注意電荷守恒和物料守恒的應用；本題充分培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．