Question

25℃時，在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是（　　）

A．B點的橫坐標a=12.5

B．C點時溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．D點時溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸溶液按照物質的量之比1：1反應生成的CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7；
B、C點時，醋酸的量相對于氫氧化鈉過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性；
C、在D點時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應后剩余醋酸，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物；
D、在AB區間內，包括醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應和醋酸不足氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能．

解答：解：A、a=12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1，反應后溶液的組成為醋酸鈉，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，故A錯誤；
B、C點時，醋酸的量相對于氫氧化鈉過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C正確；
D、在AB區間內，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H^-），當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應是時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；當氫氧化鈉溶液和醋酸反應后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，故D錯誤．

點評：本題是一道有關溶液混合后離子濃度的大小比較問題，難度較大，考查學生分析和解決問題的能力．