Question

25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(    )

A．HA酸是弱酸

B．當滴定過程中溶液pH=7時，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D點：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據酸和堿濃度及體積可知，當加入12.5mlHA時恰好中和，但此時溶液是顯堿性的，說明生成物鹽NaA要水解，A正確。根據電荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(A^-)＋c(OH^-)，B正確，而C是錯誤的。25ml時，溶液中含有NaA和HA，且二者的濃度是相同的，所以根據原子守恒可知，D是正確的。答案選C。