Question

25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當滴定過程中溶液pH=7時，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D點：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A項：如果HA是強酸，則在12.5ml時兩者恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故HA為弱酸；

B項：當滴定過程中溶液pH=7時，溶液中的c(OH^-)＝c(H⁺)，由電荷守恒可推之c(Na⁺)＝c(A^-)；

C項：由于不能確定此時溶液的酸堿性，故無法排出微粒濃度關系。

D項：在D點，HA的物質的量為 NaOH的兩倍，由物料守恒可知，c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)