Question

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、6、8，它們的最外層電子數之和為17．下列說法不正確的是（　　）

• A． 陰離子的半徑：Y＞W
• B． 氣態氫化物穩定性：Y＞Z
• C． 最外層電子數：Y=Z
• D． X、Y、Z中的兩種元素形成的化合物在常溫下都為氣體

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、6、8，則W是H元素，X是C元素，Y為O，Z為第三周期元素；它們的最外層電子數之和為17，W最外層電子數是1，X最外層電子數是4，Y的最外層電子數之和是6，Z的最外層電子數為17-1-4-6=6，則Z是S元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，則陰離子的半徑：Y＞W，故A正確；
B．非金屬性Y＞Z，則氣態氫化物穩定性：Y＞Z，故B正確；
C．Y、Z位于同主族，則最外層電子數：Y=Z，故C正確；
D．X、Y、Z中的兩種元素形成的化合物中三氧化硫在常溫下為液體，其它為氣體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．