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19.下列說法正確的是(  )
A.酸雨有很大的危害,應提倡工廠使用清潔能源,減少CO2的排放
B.木材浸過水玻璃后,具有良好的防火性能
C.燒堿和純堿都屬于堿
D.氯氣泄漏后,人應逆風且往低處跑

分析 A.酸雨與N、S的氧化物有關;
B.水玻璃為硅酸鈉溶液,不燃燒、不支持燃燒;
C.純堿為碳酸鈉;
D.氯氣的密度比空氣密度大,有毒.

解答 解:A.酸雨與N、S的氧化物有關,與二氧化碳的排放無關,故A錯誤;
B.水玻璃為硅酸鈉溶液,不燃燒、不支持燃燒,則木材浸過水玻璃后,具有良好的防火性能,故B正確;
C.純堿為碳酸鈉,屬于鹽,而燒堿為NaOH,屬于堿,故C錯誤;
D.氯氣的密度比空氣密度大,有毒,則氯氣泄漏后,人應逆風且往高處跑,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查三廢處理及環境保護,為高頻考點,把握物質的性質、環境污染物及環保為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意化學與生活的聯系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.C6H14的各種同分異構體中,所含甲基數和它的一氯取代物的數目與下列敘述相符的是(  )
A.2個甲基,能生成4種一氯代物B.3個甲基,能生成5種一氯代物
C.4個甲基,能生成4種一氯代物D.4個甲基,能生成5種一氯代物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(  )
A.在燃煤時加入適量石灰石,可減少 SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
B.自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅,遇到難溶液的 PbS,慢慢轉變為銅藍(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2═I2 +2H2O
D.在鹽堿地(含較多 NaCl、Na2CO3)上通過施加適量 CaSO4,可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、6、8,它們的最外層電子數之和為17.下列說法不正確的是(  )
A.陰離子的半徑:Y>W
B.氣態氫化物穩定性:Y>Z
C.最外層電子數:Y=Z
D.X、Y、Z中的兩種元素形成的化合物在常溫下都為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗中,操作和現象均正確且能實現相應實驗目的是(  )
選項實驗目的操作現象
 A BaSO3難溶于水 將SO2通入Ba(NO32溶液中 有白色沉淀生成
 B 驗證非金屬性:Br>I 將溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液變藍
 C 驗證SO2的漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色
 D 驗證某化合物一定是鈉鹽 該化合物在酒精燈上灼燒 焰色為黃色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.可逆反應A(s)+B(g)?2C(g)△H<0在密閉容器中達到平衡后,改變條件,能使B轉化率提高的是(  )
A.保持溫度不變,減小壓強B.保持恒溫恒容,充入氦氣
C.其它條件不變時,升高溫度D.其它條件不變時,加入少量A

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式中正確的是(  )
A.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B.向氧化鐵中加入氫碘酸發生反應:Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.漂白粉溶液中通入過量的CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于鎂和鈉的比較,結論正確的是(  )
A.鋁鎂合金的硬度較大,鈉鉀合金的硬度較小
B.因為鈉的金屬性比鎂要強,所以鈉的熔點比鎂要高
C.鎂能置換硫酸銅溶液中的銅,鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D.在空氣中都能被點燃,生成的產物都是氧化物,氧在產物中的化合價都是-2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.低濃度SO2廢氣的處理是工業難題,工業上常利用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優勢明顯,其流程如圖.

(1)為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變吸收塔體積的條件下,可以采取的合理措施控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的濃度.(寫出兩條)
(2)中和器中發生的主要反應的離子方程式是HSO3-+OH-=SO32-+H2O.
(3)圖1為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化.

①則初期反應(圖中A點以前)的化學方程式是2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
②通過電解法可分離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物,實現Na2SO3的循環利用,示意圖如圖2:簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑,c(H+)增大,H+由a室經陽離子交換膜進入b室,H+與SO32-結合生成HSO3-,Na2SO3轉化為NaHSO3;陰極2H+-2e-=H2↑,導致HSO3-H++SO32-正向移動,Na+從b室進入c室,NaHSO3轉化為Na2SO3
(4)圖3是亞硫酸鈉的溶解度曲線(溫度在33℃前后對應不同物質),下列說法正確的是B
A.a點時溶液為不飽和溶液
B.b點時Na2SO3•7H2O和無水Na2SO3共存
C.制備無水Na2SO3,應該在95~100℃加熱濃縮,冷卻至室溫結晶
(5)如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量最多的是C
A.Na2SO3       B.Na2S      C.Ba(NO32        D.酸性KMnO4

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