Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 在101 kPa時，1 mol C與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• B． 在101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成水蒸氣，放出285.8 kJ熱量，H₂的燃燒熱為-285.8 kJ/mol
• C． 熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，在相同條件下，將含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸與含1 mol Ba（OH）₂的水溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1molC燃燒生成CO₂時放出的熱量；
B．生成的水為液態，燃燒熱為正值；
C．熱化學方程式中物質的計量數表示物質的量；
D．鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀會放熱．

解答 解：A．燃燒熱是1molC燃燒生成CO₂時放出的熱量，C的燃燒生成CO放出的熱量不是燃燒熱，故A錯誤；
B．1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，而且燃燒熱為正值，故B錯誤；
C．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示1mol固態碳和1mol水蒸氣反應吸熱131.1kJ，故C錯誤；
D．將含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸與含1 mol Ba（OH）₂的水溶液混合，氫離子與氫氧根離子結合生成水，放熱大約57.3 kJ，鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀會放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念以及燃燒產物，側重于考查學生的分析能力和應用能力．