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18.下列說法正確的是(  )
A.在101 kPa時,1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時,放出110.5 kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B.在101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣,放出285.8 kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol
C.熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol表示1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,在相同條件下,將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合,放出的熱量可能大于57.3 kJ

分析 A.燃燒熱是1molC燃燒生成CO2時放出的熱量;
B.生成的水為液態,燃燒熱為正值;
C.熱化學方程式中物質的計量數表示物質的量;
D.鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀會放熱.

解答 解:A.燃燒熱是1molC燃燒生成CO2時放出的熱量,C的燃燒生成CO放出的熱量不是燃燒熱,故A錯誤;
B.1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量是氫氣的燃燒熱,而且燃燒熱為正值,故B錯誤;
C.熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol表示1mol固態碳和1mol水蒸氣反應吸熱131.1kJ,故C錯誤;
D.將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合,氫離子與氫氧根離子結合生成水,放熱大約57.3 kJ,鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀會放熱,所以放出的熱量大于57.3kJ,故D正確.
故選:D.

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用,題目難度不大,注意把握燃燒熱的概念以及燃燒產物,側重于考查學生的分析能力和應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將90g兩種物質組成的混合物與足量的鹽酸反應,所生成的氣體通入足量的Na2O2,Na2O2增重28g,該混合物的成分可能是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和K2CO3C.Ca(HCO32和NaHCO3D.CaCO3和Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.C6H14的各種同分異構體中,所含甲基數和它的一氯取代物的數目與下列敘述相符的是(  )
A.2個甲基,能生成4種一氯代物B.3個甲基,能生成5種一氯代物
C.4個甲基,能生成4種一氯代物D.4個甲基,能生成5種一氯代物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.合金與各成分的金屬相比,其特點為硬度比純金屬大(填“大”或“小”,下同),熔點比各成分金屬低.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.(1)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用C.
A.銅B.錫C.鋅D.石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極上.
(2)根據反應 Fe+Fe2(SO43═3FeSO4設計的雙液原電池如圖丙所示.
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵,則燒杯 A 中的電解質溶液為FeSO4(填化學式)
②電極Ⅱ發生的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
(3)某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置.電極Ⅰ為 Al,其他電極均為 Cu.
①電極Ⅰ為負極(填“正”“負”或“陰”“陽”),發生氧化反應(填“氧化”或“還 原”),電極反應式為Al-3e-=Al3+;電極Ⅲ為陽極(填“正”“負”或“陰”“陽”).
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂,鹽橋中的 K+向II極(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列電離方程式中,不正確的是(  )
A.HCl═H++Cl-B.H2SO4═2H++SO42-C.FeCl3═Fe3++Cl-D.NaOH═Na++OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(  )
A.在燃煤時加入適量石灰石,可減少 SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
B.自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅,遇到難溶液的 PbS,慢慢轉變為銅藍(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2═I2 +2H2O
D.在鹽堿地(含較多 NaCl、Na2CO3)上通過施加適量 CaSO4,可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、6、8,它們的最外層電子數之和為17.下列說法不正確的是(  )
A.陰離子的半徑:Y>W
B.氣態氫化物穩定性:Y>Z
C.最外層電子數:Y=Z
D.X、Y、Z中的兩種元素形成的化合物在常溫下都為氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于鎂和鈉的比較,結論正確的是(  )
A.鋁鎂合金的硬度較大,鈉鉀合金的硬度較小
B.因為鈉的金屬性比鎂要強,所以鈉的熔點比鎂要高
C.鎂能置換硫酸銅溶液中的銅,鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D.在空氣中都能被點燃,生成的產物都是氧化物,氧在產物中的化合價都是-2

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同步練習冊答案
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