Question

相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液：①Na₂SO₄、②NaHSO₄、③NH₄HSO₄，按pH值由小到大的順序排列，應是（　　）

• A、③＜②＜①
• B、②＜①＜③
• C、②＜③＜①
• D、①＜②＜③

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，根據溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，堿的堿性越弱則堿的弱堿陰根離子水解程度越大，則相同濃度的硫酸鹽溶液其pH越大．硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子和NH₄⁺，電離出的氫離子呈酸性，NH₄⁺水解呈酸性．

解答： 解：相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液：
①Na₂SO₄是強酸強堿鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，則其水溶液呈中性；
②NaHSO₄是強電解質，能完全電離出氫離子，顯示強酸性；
③銨根離子水解呈酸性，NH₄HSO₄存在大量的H⁺，雖抑制NH₄⁺的水解，但總體呈酸性且酸性強于②；
所以pH大小關系為：③＜②＜①，
故選A．

點評：本題考查了pH的大小比較，明確鹽的類型及鹽類水解程度是解本題關鍵，硫酸氫鈉在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，為易錯點，題目難度不大．