Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列關于0.2mol?L^-1K₂SO₄溶液的正確說法是（　　）

• A、1L溶液中K⁺濃度是0.4mol?L^-1
• B、溶液中含有0.4N_A個K⁺
• C、1L溶液中所含K⁺、SO

  2- 4

  總數為0.3N_A
• D、2L溶液中SO

  2- 4

  濃度是0.4mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；
B．根據n=cV計算鉀離子的物質的量，再根據N=nN_A計算鉀離子的數目；
C．根據n=cV計算硫酸鉀的物質的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據N=nN_A計算離子的數目；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度．

解答： 解：A．0.2mol/L K₂SO₄溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K⁺離子濃度是0.4mol/L，故A正確；
B．溶液體積不知．溶液中含有K⁺離子數不能計算，故B錯誤；
C．1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數為1L×0.2mol/L×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故C錯誤；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.2mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關．