Question

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O（過）═Al（OH）₃↓+3NH

  + 4

• B、Ba（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• C、Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• D、明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．氫氧化鈉少量，碳酸根離子完全轉化成碳酸鋇沉淀；
C．根據(jù)質量守恒判斷，該離子方程式兩邊氧原子質量不相等；
D．硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應產(chǎn)物為偏鋁酸根離子．

解答： 解：A．AlCl₃溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正確；
B．Ba（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．過氧化鈉溶于水產(chǎn)生O₂，2mol過氧化鈉完全反應生成1mol氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，此時氫氧化鋁恰好溶解生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），選項D為易錯點，注意反應物中各離子之間量的關系影響反應產(chǎn)物．