Question

19．一定量的鋁溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀況下的NO氣體11.2L，在所得溶液中加入足量的氨水，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌、蒸干并充分灼燒，最后得到固體的質量為（　　）

• A． 25.5g
• B． 39g
• C． 51g
• D． 106.5g

Answer 1

分析 由題意可知，加入氫氧化鈉后所得沉淀為氫氧化鋁，蒸干并充分灼燒，最后得到固體為氧化鋁，在金屬與硝酸的反應中，金屬提供的電子的物質的量等于硝酸中氮元素的得電子的物質的量，硝酸被還原為NO，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算NO的物質的量，根據氮元素的化合價變化計算轉移電子物質的量，利用電子轉移守恒計算n（Al）根據鎂原子守恒可知n（Al₂O₃）=$\frac{1}{2}$n（Al），再根據m=nM計算氧化鋁的質量．

解答 解：標準狀況下11.2LNO氣體的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
金屬提供的電子的物質的量等于硝酸中氮元素的得電子的物質的量，故3×n（Al）=n（NO）×（5-2），即：n（Al）=n（NO）=0.5mol，
則最后得到的氧化鋁的物質的量為：n（Al₂O₃）=$\frac{1}{2}$n（Al）=0.25mol，
所以最后得到固體的質量為：m（Al₂O₃）=0.25mol×102g/mol=25.5g，
故選A．

點評 本考查氧化還原反應有關計算，題目難度中等，根據電子轉移守恒計算氧化鎂的物質的量是解題關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用，試題培養了學生的化學計算能力．