Question

2．常溫下，將CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水電離出的OH^-離子濃度（φ）與通入的CO₂的體積（V）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

• A． a點溶液中：水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L
• B． b點溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol/L
• C． c點溶液中：c（K⁺）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． d點溶液中：c（K⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）

Answer 1

分析 a點為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點溶液呈中性，
A．a點溶液中的溶質是KOH，水電離出的c（H⁺）=10^-pH；
B．常溫下，c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性；
C．c點溶液中，當水電離出的OH^-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鉀溶液，根據碳酸鉀溶液中的物料守恒判斷；
D．d點溶液中，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：a點為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點溶液呈中性，
A．a點溶液中的溶質是KaOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的c（H⁺）=10^-pH=1×10^-12mol•L^-1，故A正確；
B．b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，故B錯誤；
C．c點溶液中，當水電離出的OH^-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鉀溶液，根據碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：c（K⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃）+c（H₂CO₃）]，故C正確；
D．d點溶液中水電離出的OH^-離子濃度10^-7mol/L，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），兩式相減得：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合電荷守恒進行解答，注意計算堿性溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子的方法．