Question

8．下列大小關系正確的是（　�。�

• A． 熔點：HI＜HBr
• B． 硬度：MgO＞CaO
• C． 晶格能：NaCl＜NaBr
• D． 熔沸點：CO₂＞NaCl

Answer 1

分析 A．均為分子晶體，且不存在氫鍵，相對分子質量越大熔點越高；
B．離子鍵越強硬度越大，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強；
C．離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；
D．CO₂形成分子晶體，NaCl屬于離子晶體．

解答 解：A．HI、HBr均為分子晶體，且不存在氫鍵，HF相對分子質量更大，分子間作用力更強，故HI的熔點更高，故A錯誤；
B．離子所帶電荷相同，Mg²⁺離子半徑小于Ca²⁺離子半徑，MgO晶體中離子鍵更穩定，則硬度：MgO＞CaO，故B正確；
C．離子所帶電荷相同，Cl^-離子半徑小于Br^-離子半徑，則晶格能：NaCl＞NaBr，故C錯誤；
D．CO₂形成分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔沸點大于分子晶體，故熔沸點：CO₂＜NaCl，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查熔沸點高低比較、晶格能、晶體類型與性質，關鍵是理解掌握晶體類型與熔沸點、硬度關系及判斷方法，分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關．