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3．下列物質中屬于電解質并能導電的是（　　）
A．液態氫氧化鉀B．液態氯化氫C．氯化鈉溶液D．碳棒

分析 電解質是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，電解質導電的條件有①熔融狀態下②水溶液中，以此解答該題．

解答 解：A．液態氫氧化鉀存在自由移動離子，能導電，KOH為電解質，在熔融狀態下能導電，故A正確；
B．液態氯化氫無自由移動離子，水溶液中導電屬于電解質，故B錯誤；
C．NaCl溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質，故B錯誤；
D．碳棒能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解質的電離，題目難度不大，注意電解質、非電解質的區別，本題注意一下幾點：①混合物不是電解質；②單質既不是電解質也不是非電解質；③無自由移動的離子不能導電．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越�。�
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=$\frac{1}{12}$（可用分數表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態的是bd（填字母）．
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）ac．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質，②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發生反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管 （填儀器名稱）．判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得到固體11.175g，則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：2：3B．1：3：2C．2：3：1D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列大小關系正確的是（　�。�
A．熔點：HI＜HBrB．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸點：CO2＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3NA
B．1mol金剛石中含有的共價鍵數目為4NA
C．1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA
D．分子數為NA的CO、N2的混合氣體在標準狀況時體積約為22.4L，質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．計算題：
（1）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，則此溶液的物質的量濃度（mol•L-1）為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$
（2）為預防碘缺乏病，常在食鹽中添加少量的碘酸鉀KIO3．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：
5KI+KIO3+3H2SO 4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產物與還原產物的質量比5：1
②用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目．
③當有1mol I2生成時，有$\frac{5}{3}$mol還原劑被氧化．
④當有1mol I2生成時，轉移電子的數目為$\frac{5}{3}$NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確是（　�。�
A．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加含1 mol溶質的稀鹽酸會產生1mol的CO2氣體
B．標準狀況下，將64g 銅片投入到含 2 molH2SO4的濃硫酸中加熱會產生22.4 L的SO2氣體
C．標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量濃度為（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
D．向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入足量CO2氣體產生1mol BaCO3白色沉淀

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