Question

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.1 L 3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A
• B． 1mol金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A
• C． 1molNa₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 分子數(shù)為N_A的CO、N₂的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子的數(shù)目減少；
B．金剛石中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用；
C．1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)；
D．一氧化碳和氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量都是28g/mol，結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算．

解答 解：A．0.1 L 3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，則溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．在金剛石中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用，則每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol金剛石中含有2mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．分子數(shù)為N_A的CO、N₂的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol混合氣體的體積為22.4L，質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確均攤法的應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．