Question

10．某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量鹽酸，生成標準狀況下的氣體8.96升．再向此溶液中加入適量NaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物質的量各為多少？
（2）生成沉淀的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）設出混合物中鎂和鋁的物質的量，然后分別根據總質量、生成氣體體積列式計算；
（2）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，根據質量守恒計算出生成沉淀的質量．

解答 解：（1）設Mg的物質的量為x mol，Al的物質的量為y mol，
根據總質量可得：24x+27y=7.8…①
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可得：（x+1.5y）×22.4=8.96…②，
聯立①②解得：x=0.1 mol、y=0.2 mol，
答：混合物中Mg、Al的物質的量分別為0.1mol、0.2mol；
（2）生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鋁，根據質量守恒定律可知生成沉淀的質量為：m（沉淀）=m[Mg（OH）₂]+m[Al（OH）₃]=0.1 mol×58g/mol+0.2 mol×78 g/mol=21.4g，
答：生成沉淀的質量巍峨21.4g．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．