Question

2．某溫度下，一定量Cl₂和100mL2mol/L氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成的NaClO、NaClO₃物質的量之比為1：3，則被還原的氯元素的質量為（　　）

• A． 5.68g
• B． 7.1g
• C． 3.55g
• D． 1.42g

Answer 1

分析 一定量Cl₂和100mL2mol/L氫氧化鈉溶液恰好完全反應，由生成物為氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉，由組成可知，n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）可以根據反應物和生成物來書寫方程式，從反應中找到被還原的氯元素即化合價降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價升高的氯元素，或者根據電子守恒來確定．

解答 解：根據ClO^-與ClO₃^-的濃度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1個電子，由Cl到ClO₃^-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl^-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比=16：（1+3）=4：1，n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，所以被還原的氯元素的質量為0.1mol×$\frac{4}{5}$×71g/mol=5.68g，故選：A．

點評 本題考查學生氧化還原反應的有關知識，注意電子守恒思想在解題中的運用．