Question

19．X、T、Y、Z為1-36號元素，且原子序數依次增大，四種元素的性質或結構信息如表．請根據信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質結構信息	原子核外s電子總數等于p電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質性質穩定，但其原子較活潑	第3周期元素的簡單離子中半徑最小	第4周期元素，M電子層為全充滿狀態，最外層只有一個電子的原子

（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態氫化物的電子式；X形成的單質分子，含1個σ鍵，2個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹；元素Y的原子核外共有2種形狀不同的電子云．
（2）Y單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc（填序號字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．

Answer 1

分析 T原子核外s電子總數等于p電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑，應為O元素，X單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質性質穩定，但其原子較活潑，為N元素，Y第3周期元素的簡單離子中半徑最小，應為Al，Z第4周期元素，M電子層為全充滿狀態，最外層只有一個電子的原子，應為Cu，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）元素T的離子為O^2-，O^2-離子結構示意圖為，元素X的氣態氫化物為NH₃，電子式為，N₂分子中存在N≡N，含有1個σ鍵、2個π鍵，Z為Cu，外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，Y為Al，核外有s、p能級，則有2種不同形狀的電子云，
故答案為：；；1；2；3d¹⁰4s¹；2；
（2）Z單質為Al，Y最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素氧與氟元素相比，非金屬性較強的是F元素，
a．單質顏色屬于物理性質，不能比較元素非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質，說明氟氣氧化性更強，可以說明氟元素非金屬性強，故b正確；
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態，說明F元素對鍵合電子吸引更強，則氟元素非金屬性更強，故c正確；
d．非金屬性強弱與獲得電子難易程度有關，與獲得電子數目多少無關，故d錯誤．
故答案為：F；bc．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高考常見題型，側重對化學用語與元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較，難度不大．