Question

7．下列敘述正確的是（　　）

• A． Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
• B． K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
• C． Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增大
• D． C、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

Answer 1

分析 A、根據氯氣具有強氧化性，和鐵反應產生氯化鐵，而稀鹽酸和鐵反應產生氯化亞鐵分析；
B、根據硫酸鉀為強酸強堿鹽，而硫酸鋅為強酸弱堿鹽分析；
C、根據電子層數越多，原子半徑越大分析；
D、根據非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析．

解答 解：A、氯氣具有強氧化性，和鐵反應產生氯化鐵，而稀鹽酸和鐵反應產生氯化亞鐵，故A錯誤；
B、硫酸鉀為強酸強堿鹽，而硫酸鋅為強酸弱堿鹽，因此鉀和鋅反應產生的氯硫酸鉀、硫酸鋅分別顯中性和酸性，故B錯誤；
C、電子層數越多，原子半徑越大，Li、Na、K的電子層數逐漸增大，因此半徑是增大的，但是密度逐漸減小，故C錯誤；
D、C、S、Cl的非金屬性增強，因此最高價氧化物對應的水化物的酸性也逐漸增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期表的運用，明確規律并熟練其意義是解題的關鍵，另外熟練掌握氯氣的強氧化性．