Question

16．請寫出一種適合實驗室制備氯氣的反應方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．該反應中若有1.00mol還原劑被氧化，則有43.5g氧化劑被還原．

Answer 1

分析 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣；該反應中HCl為還原劑、二氧化錳為氧化劑，根據電子守恒計算出消耗二氧化錳的物質的量，然后根據M=nM計算出其質量．

解答 解：實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，該反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應中HCl為還原劑，1molHCl被氧化生成0.5mol氯氣，轉移了1mol電子，則消耗MnO₂的物質的量為：n（MnO₂）=$\frac{1mol}{4-2}$=0.5mol，消耗MnO₂的質量為：m（MnO₂）=87g/mol×0.5mol=43.5g，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；43.5．

點評 本題考查了化學方程式書寫、氧化還原反應的計算，題目難度中等，轉移掌握氯氣的性質及制備方法，明確守恒思想在氧化還原反應計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．