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1．下列化學反應方程式中，符合“堿性氧化物→堿”轉化規律的是（　　）

	A．	MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O		B．	Na₂O+H₂O═2NaOH
	C．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑		D．	SO₃+H₂O═H₂SO₄

分析與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物→堿的轉化是堿性氧化物溶于水生成堿，據此分析判斷．

解答解：A．MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O是堿性氧化物和酸反應生成鹽，不是堿性氧化物→堿轉化，故A錯誤；
B．Na₂O+H₂O═2NaOH是堿性氧化物→堿轉化，故B正確；
C．無堿性氧化物反應，是金屬單質與酸的置換反應，故C錯誤；
D．三氧化硫是酸性氧化物溶于水生成對應酸，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了物質分類、物質組成、物質性質的分析，掌握概念實質和物質性質是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）0.5mol H₂SO₄ 的質量是49g，其中含有0.5mol S，2N_A個O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO₂的物質的量之比1：1，質量比7：11，所含氧元素的質量比1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
	C．	NaOH和HCl反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄的質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加．回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發生的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）丙裝置損失的質量為4.49g（該處保留兩位有效數字）；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L；
（4）電極c的質量變化是16gg；
（5）①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②已知上述燃料電池中，每轉移1mol電子，就有 112KJ的化學能轉化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請寫出一種適合實驗室制備氯氣的反應方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．該反應中若有1.00mol還原劑被氧化，則有43.5g氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe²⁺離子．配平制取鐵酸鈉的化學方程式：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaCl+6NaNO₃+8H₂O．反應中，Fe元素被氧化，每生成8mol H₂O轉移電子總數為6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素的名稱及符號．X：氧（O） Y：鈉（Na） Z：碳（C）
（2）寫出ZX₂的化學式：CO₂
（3）寫出Y₂X對應水化物的電子式

，并指出其中存在的化學鍵．離子鍵和共價鍵
（4）寫出Y₂X溶于水的溶液與ZX₂反應的化學方程式．2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如下．請回答相關問題．

（1）上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①BaCl₂；試劑③HCl；操作②為過濾．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO₄^2-能（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、碘水、稀鹽酸

編號	實驗操作	預期現象和結論
①
②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：填空題

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是，影響此時間段反應速率的主要因素是；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

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