Question

12．將2mol SO₂和1mol O₂充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）．經過10s達到平衡狀態，此時c（SO₃）=0.4mol/L
（1）在達到平衡的過程中v（SO₂）=0.04mol/（L•s）
（2）畫出反應過程中用O₂表示的正、逆反應速率隨時間的變化圖象．
（3）畫出SO₂濃度隨時間的變化圖象．
（4）有同學認為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時平衡會發生變化，所以可以通過改變條件使SO₃的平衡濃度變為1mol/L，你認為這種說法正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”）

Answer 1

分析 （1）根據三氧化硫濃度變化確定二氧化硫濃度變化，根據平衡的過程中v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$來計算；
（2）反應過程中O₂的濃度逐漸減小，正反應速率減小，逆反應速率逐漸加快，直到正逆反應速率相等，達到平衡狀態；
（3）反應過程中SO₂的濃度逐漸減小，直到達到平整狀態，二氧化硫的濃度不隨時間變化；
（4）可逆反應中，反應物和產物不能完全轉化成產物，具有可逆性，據此判斷．

解答 解：（1）經過10s達到平衡狀態，此時c（SO₃）=0.4mol/L，確定二氧化硫濃度變化為：0.4mol/L，v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$$\frac{0.4mol/L}{10s}$=0.04mol/（L•s），故答案為：0.04mol/（L•s）；
（2）反應過程中O₂的濃度逐漸減小，正反應速率減小，逆反應速率逐漸加快，直到正逆反應速率相等，達到平衡狀態，即如圖所示：；故答案為：；
（3）反應過程中SO₂的濃度逐漸減小，直到達到平整狀態，二氧化硫的濃度不隨時間變化，如圖：；故答案為：．
（4）可逆反應中，反應物和產物不能完全轉化成產物，具有可逆性，所以生成的三氧化硫物質的量小于2mol，濃度小于1mol/L，故答案為：不正確．

點評 本題考查學生化學反應速率的計算、反應速率和時間變化曲線以及平衡狀態的建立、可逆反應的特點等知識，難度不大．