Question

2．以下敘述中錯誤的是（　　）

• A． 鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩定性增強
• B． 第IA族的元素與鹵素結合時，一定形成離子鍵
• C． 任何單質在離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失
• D． 鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低

Answer 1

分析 A．短周期元素形成離子后，最外層電子數都達到8電子或2電子穩定結構；
B．如生成HCl等，則形成共價鍵；
C．陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，形成離子化合物也不一定有電子得失；
D．形成穩定物質體系能量降低．

解答 解：A．鈉原子與氯原子生成NaCl，1個鈉原子失去1個電子，形成了1個帶正電荷的鈉離子最外層電子數達到8電子穩定結構，1個氯原子得到1個電子形成氯離子最外層電子數達到8電子穩定結構，生成NaCl后，其結構的穩定性增強，故A正確；
B．第IA族的H與鹵素形成鹵化氫，為共價化合物，含有共價鍵，故B錯誤；
C．陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵為離子鍵，離子鍵的作用微粒為陰陽離子，陰、陽離子的形成不一定有電子的得失，如銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，形成離子化合物也不一定有電子得失，如發生復分解反應生成離子化合物過程也沒有電子轉移，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，離子化合物氯化鈉的形成沒有電子的得失，故C錯誤；
D．穩定態的物質體系能量較不穩定態的物質能量低，鈉與氧反應生成氧化鈉，最外層電子數都達到8電子穩定結構，其結構的穩定性增強體系能量呈降低，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了化學鍵、原子結構等知識點，掌握全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物也可能為離子化合物是解答C的關鍵，題目難度中等．