Question

14．已知一定條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應的化學方程式為FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，下列說法錯誤的是（　　）

• A． FeS₂是還原劑，發生氧化反應
• B． FeSO₄是還原產物
• C． 每生成1molH₂SO₄，轉移14mol電子
• D． 反應中H₂O既不是氧化劑也不是還原劑

Answer 1

分析 FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄中，S元素的化合價由-1價升高為+6價，Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：A．FeS₂中S元素的化合價升高，作還原劑，發生氧化反應，故A正確；
B．Fe₂（SO₄）₃中Fe元素的化合價降低，被還原，對應還原產物為FeSO₄，故B正確；
C．由反應可知，生成8molH₂SO₄時轉移14mol電子，故C錯誤；
D．水中H、O元素的化合價不變，則反應中H₂O既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．