Question

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．
（1）Y的最高價氧化物的電子式為；
（2）相同條件下XZ₂與YZ₂分子兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，而CO₂是非極性分子，相似相溶；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

Answer 1

分析 X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應(yīng)為F元素．
（1）Y的最高價氧化物為CO₂，電子式為，故答案為：；
（2）SO₂中，S和O形成2個δ鍵，有1個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，SO₂是極性分子，CO₂為直線形，屬于非極性分子，H₂O是極性分子，相似相溶，故SO₂在水中溶解度更大，
故答案為：SO₂；SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，而CO₂是非極性分子，相似相溶；
（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：Cr；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H-F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為 F-H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…F，氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-H…O，
故答案為：F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及電子式、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氫鍵等，題目難度不大，推斷元素的種類是關(guān)鍵．