Question

7．（1）0.4mol OH^-的質量為6.8g，其中含有2.408×10²⁴個電子；
（2）質量相同的H₂、NH₃、SO₂、NO₂四種氣體中，含有分子數目最少的是SO₂，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H₂．

Answer 1

分析 （1）m=nM，一個氫氧根離子中含有10個電子，根據氫氧根離子構成計算；
（2）根據N=$\frac{m}{M}$×N_A可知摩爾質量越大，含有的分子數越小；根據V=$\frac{m}{M}$×V_m可知，摩爾質量越小，氣體體積越大．

解答 解：（1）0.4mol OH^-的質量m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g；一個氫氧根離子中含有10個電子，0.4mol OH^-中含有電子數=0.4mol×10×6.02×10²³/mol=2.408×10²⁴，
故答案為：6.8g；2.408×10²⁴；
（2）質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，由N=$\frac{m}{M}$×N_A可知，質量相同時氣體分子數與摩爾質量成反比，摩爾質量越大，含有的分子數越小，所以含有分子數最少的是摩爾質量最大的二氧化硫；由V=$\frac{m}{M}$×V_m可知，質量相同時，氣體體積與摩爾質量成反比，體積增大的是氣體摩爾質量最小的，即氫氣，
故答案為：SO₂； H₂．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數、物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．