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4．除去下列物質中含有的少量雜質（括號中的物質）的方法中錯誤的是（　　）
A．H2（HCl）：通過水洗滌B．NO（NH3）：通過水洗滌
C．NH4Cl（NaCl）：加熱混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

分析 A．HCl極易溶于水，而氫氣不能；
B．氨氣極易溶于水，而NO不能；
C．加熱時氯化銨分解；
D．碘易溶于四氯化碳，而氯化銨不能．

解答 解：A．HCl極易溶于水，而氫氣不能，則通過水洗滌可除雜，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，而NO不能，則通過水洗滌可除雜，故B正確；
C．加熱時氯化銨分解，將原物質除雜，加熱不能除雜，故C錯誤；
D．碘易溶于四氯化碳，而氯化銨不能，則用CCl4萃取可分離，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列污水處理過程，不涉及化學變化的是（　　）
A．加入明礬凈水B．過濾水中的不溶物
C．調節水的pHD．沉淀水中的Cu2+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．工業上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如下：

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數：
化學式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標號）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環利用于步驟I，其溶質主要是HNO3（填一種物質化學式），若母液中殘留的 SO42-過多，循環利用時可能出現的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率．
（4）粗PbSO4 產品含有的雜質是硫酸鈣，需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4．
（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸涪液濃度為4.50mol•L-1，當制得4.48LCl2時（在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，以下關于三氯化氮說法正確的是（　　）
A．其分子結構呈三角形B．分子中不存在孤對電子
C．它的沸點比三氯化磷沸點低D．三氯化氮水解有硝酸生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．I．某火力發電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢查該廢氣中的成分，用如圖甲所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導管接口字母）：廢氣→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根據B中品紅褪色現象證明有SO2，根據D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否除盡．
II．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物的作用，設計如圖乙裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數為70%）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
①沒有干燥裝置，②沒有吸收尾氣的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有關反應的說法正確的是（　　）
A．I-是該反應的催化劑
B．H2O2分解的速率取決于第二步反應的快慢
C．反應物的總能量比生成物總能量低98kJ
D．第一步H2O2被還原，第二步H2O2既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），可行的是（　　）
氣體abc
ACO2稀鹽酸CaCO3固體濃硫酸
BNO2濃硝酸銅片NaOH溶液
CSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液
DNH3濃氨水生石灰濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） 
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是把溶液中的I-轉化成I2；
（3）操作③中所用的有機試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種），
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將下列各組溶液混合，不能發生復分解反應的是（　　）
A．NaOH溶液、稀鹽酸B．NaCl溶液、KNO3溶液
C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸

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