Question

12．三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，以下關于三氯化氮說法正確的是（　　）

• A． 其分子結構呈三角形
• B． 分子中不存在孤對電子
• C． 它的沸點比三氯化磷沸點低
• D． 三氯化氮水解有硝酸生成

Answer 1

分析 A．根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型，NCl₃中N原子采取SP³雜化，分子形狀為三角錐形；
B．NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，有1對孤對電子；
C．結構相似分子晶體中，其熔沸點與相對分子質量成正比；
D．水解中NCl₃的負價原子結合水的正價原子，NCl₃的正極原子結合水的負極基團．

解答 解：A．NCl₃中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形，故A錯誤；
B．NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，孤電子對個數=$\frac{5-3×1}{2}$=1，故B錯誤；
C．NCl₃和PCl₃結構相似，且都是分子晶體，NCl₃的相對分子質量比PCl₃的小，故其沸點比三氯化磷沸點低，故C正確；
D．NCl₃中N元素為-3價，結合水的正價原子H，生成NH₃，Cl元素為+1價，結合水的負價基團OH，生成HClO，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以信息的形式考查NCl₃分子空間結構、熔沸點、水解原理等知識，明確信息并結合所學知識即可解答，題目難度不大，D選項中產物判斷為易錯點，理解水解原理為關鍵．