Question

9．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解機理為：第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- （慢）；第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- （快），下列有關反應的說法正確的是（　　）

• A． I^-是該反應的催化劑
• B． H₂O₂分解的速率取決于第二步反應的快慢
• C． 反應物的總能量比生成物總能量低98kJ
• D． 第一步H₂O₂被還原，第二步H₂O₂既被氧化又被還原

Answer 1

分析 由反應機理可知I^-為反應的催化劑，IO^-為中間產物，第一步反應較慢，則決定過氧化氫的分解速率，因反應放熱，則反應物總能量大小生成物總能量，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A．由兩步反應可知，I^-為反應的催化劑，故A正確；
B．第一步反應較慢，則決定過氧化氫的分解速率，故B錯誤；
C．因反應放熱，則反應物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；
D．第一步H₂O₂中O元素化合價降低，被還原，第二步H₂O₂中O元素化合價升高，被氧化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應與能量變化，側重于學生的分析能力的考查，主要把握反應的特點，為解答該題的關鍵，難度不大．