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8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（　　）
A．升高溫度，可以加快反應速率
B．使用催化劑是為了加快反應速率
C．在上述條件下，SO2不能完全轉化為SO3
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

分析 A、根據升高溫度，反應速率加快；
B、根據催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動；
C、根據可逆反應不可能完全進行到底；
D、平衡狀態時濃度不變．

解答 解：A、因升高溫度，單位體積內的活化分子數增多，所以反應速率加快，故A正確；
B、因催化劑可以加快反應速率，但不影響平衡移動，故B正確；
C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉化為SO3，故C正確；
D、因平衡狀態時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，濃度是否相等，與起始量和轉化率有關，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查了影響化學反應速率的因素以及影響化學平衡移動的因素和轉化率相關知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．（雙選）下列離子方程式正確的是（　　）
A．實驗室制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3•H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B．乙烯與溴發生加成反應的產物為溴乙烷
C．1 mol 苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
D．n=7，主鏈上有5個碳原子烷烴共有五種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B．只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等
D．碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列實驗方案中可測定其中Na2CO3質量分數的是（　　）
①將混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
②將混合物充分加熱，固體質量減少b克
③將混合物與足量BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
④將混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（　　）
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
C．在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰
D．在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMNRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.601.020.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+6+5--
最低負價---1-----2-3-2
下列說法正確的是（　　）
A．氣態氫化物的穩定性：N＞Y
B．M（OH）2的堿性比XOH的堿性強
C．元素X和Q形成的化合物只可能有離子鍵
D．X、Z、N的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關敘述中，正確的是（　　）
A．在一定溫度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-濃度的乘積是一個常數
B．向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，BaSO4的溶度積不變，其溶解度也不變
C．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程
D．向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp變大

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同步練習冊答案
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