Question

3．有a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，下列實驗方案中可測定其中Na₂CO₃質量分數的是（　　）
①將混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
②將混合物充分加熱，固體質量減少b克
③將混合物與足量BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
④將混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ②④
• D． ③④

Answer 1

分析 實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果．
①鹽酸易揮發，生成物中含有氯化鈣；
②此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數；
③只有碳酸鈉與氯化鋇反應；
④應先把水蒸氣排除才合理．

解答 解：①鹽酸易揮發，生成物中含有氯化鈣，生成的物質不全部為碳酸鈣，不能確定物質的組成，故錯誤；
②NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質量分數，故正確；
③Na₂CO₃與BaCl₂反應，反應的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，因此最后得到的固體bg是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質量分數，故正確；
④混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質含量的實驗方案的設計，為高頻考點，注意把握物質的性質以及實驗方案的原理，該題注意測量數據能否計算出結果為解答該題的關鍵，題目難度中等．