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13．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面體
	B．	該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
	C．	在CO₂ 晶體中，一個CO₂ 分子周圍有12個CO₂ 分子緊鄰
	D．	在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

分析 A、根據在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個，距Cl^-最近的Na⁺有6個進行分析；
B、注意氣態團簇分子與晶胞的區別；
C、根據CO₂ 晶胞結構圖可知，經頂點上的CO₂分子為例，每個CO₂分子周圍距離最近的CO₂分子分布在結經過這個頂點的各個面的面心上，這樣的面共有12個；
D、碘為分子晶體，晶胞中占據頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構．

解答解：A、在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個，距Cl^-最近的Na⁺有6個，這6個離子構成一個正八面體，故A正確；
B、氣態團簇分子不同于晶胞，氣態團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E₄F₄或F₄E₄，故B錯誤；
C、根據CO₂ 晶胞結構圖可知，經頂點上的CO₂分子為例，每個CO₂分子周圍距離最近的CO₂分子分布在結經過這個頂點的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以一個CO₂ 分子周圍有12個CO₂ 分子緊鄰，故C正確；
D、根據晶胞結構圖可知，碘為分子晶體，晶胞中占據頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構，故D正確；
故選：B．

點評本題考查晶胞的結構，題目難度較大，本題尤其注意氣態團簇分子與晶胞的區別，為本題的易錯點．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

如圖是某學生設計的“硫燃燒現象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖．實驗時操作步驟為：
①連接儀器，裝好藥品；
②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉；③向錐形瓶中注入雙氧水；
④硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水．下列描述錯誤的是（　�。�

	A．	可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
	B．	實驗結束時，應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO₂氣體
	C．	A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗，可以隨時控制反應的發生和停止
	D．	“酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

（1）25℃時，將20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO₃溶液反應快
（2）若保溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．K_wd．醋酸電離平衡常數
Ⅱ．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=10：1．
Ⅲ．如圖2所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液均見圖示．
（1）關閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電開始時，濾紙d端的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol，打開K₁，關閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如圖3所示．則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺；D裝置中溶液是H₂SO₄，則此裝置電極C端的實驗現象是在C端開始時有無色無味氣體產生，一段時間后有紅色物質析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

在容積為100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂ （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為0.0010mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，可以加快反應速率
	B．	使用催化劑是為了加快反應速率
	C．	在上述條件下，SO₂不能完全轉化為SO₃
	D．	達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各項表達正確的是（　　）

	A．	氯化氫分子的電子式：		B．	Ba（OH）₂的電子式：
	C．	四氯化碳的電子式：		D．	N₂的結構式：：N≡N：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（　　）

	A．	向濃度都為0.1mol•L^-1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反應
	B．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反應
	C．	向濃度都為0.1mol•L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，CuCl₂首先反應
	D．	向0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氫譜顯示A苯環上有四種化學環境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列問題：
（1）由C生成D的化學方程式為

．
（2）由F生成G的化學方程式為：

．
（3）H的結構簡式為

．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和與兩個A中完全一樣的官能團又可發生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）

．
（5）由苯酚和已有的信息經以下步驟可以合成化合物

反應條件1所用的試劑為（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的結構簡式為

，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是某化學興趣小組制備PCl₃的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	其他
黃磷	44.1	280.5	2P（過量）+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl₃；2P+5Cl₂（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl₅
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應．
（5）堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度（答出一條即可）．
（6）PCl₃粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黃磷（化學式用P表示）經加熱除去PCl₅的化學反應方程式為3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃純品．

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