Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
• B． 標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2N_A
• C． 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A
• D． 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0N_A

Answer 1

分析 A、依據PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
B、氯氣與氫氧化鈉溶液飛反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，屬于歧化反應；
C、根據乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂的特點來分析；
D、標況下，甲醇為液態．

解答 解：A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^-數目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故A錯誤；
B、標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉的反應是歧化反應，因此0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子總數為0.1N_A，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂，則$\frac{21g}{14g/mol}$，所以n_（C）=1.5mol，N_（C）=1.5N_A，故C正確；
D、標況下，甲醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．