Question

9．研究化學反應中的能量變化時，在一只小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂•8H₂O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH₄Cl晶體，根據下圖所示實驗步驟進行操作．回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）檢驗有NH₃生成的方法是在燒杯上方放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明有氨氣生成（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在燒杯上方，看到白煙，證明有氨氣生成）．
（3）反應中產生的NH₃會污染環境，對人體有害．為減少其揮發，實驗時在燒杯上方蓋了一個多孔塑料板，反應后移走多孔塑料板，發現混合物成糊狀，證明有水生成．為了更好的解決NH₃的污染問題，可以做一個簡單的改進，你的改進方法是用浸有稀硫酸的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產生的NH₃（在通風櫥中進行等合理答案也行）．

Answer 1

分析 （1）反應為復分解反應，二者反應生成氨氣、水以及氯化鋇；
（2）通常用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗氨氣，據此寫出檢驗方法；
（3）混合物成糊狀，說明反應中生成了水；根據反應中有氨氣生成，氨氣有毒，會造成環境污染，需要進行尾氣處理．

解答 解：（1）氯化銨屬于銨鹽，能和強堿氫氧化鋇反應生成氨氣、水及氯化鋇，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（2）該實驗中檢驗氨氣的方法有：在燒杯上方放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明有氨氣生成，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在燒杯上方，看到白煙，證明有氨氣生成，
故答案為：在燒杯上方放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明有氨氣生成（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在燒杯上方，看到白煙，證明有氨氣生成）；
（3）反應后移走多孔塑料片觀察反應物，混合物成糊狀，說明反應中生成了水；
由于反應過程中產生對人體有害的氣體氨氣，氨氣會對環境造成污染，所以應用浸有稀H₂SO₄的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產生的氨氣，
故答案為：水；用浸有稀硫酸的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產生的NH₃（在通風櫥中進行等合理答案也行）．

點評 本題考查了探究化學反應與能量變化的關系，題目難度中等，注意掌握化學反應與能量變化的關系，明確探究吸熱反應、放熱反應的方法，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．