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19.據報道,挪威和荷蘭正在開發一種新能源--鹽能.當海水和淡水混合時,溫度將升高0.1℃,世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%,海水和淡水混合時,溫度升高最可能的原因是(  )
A.由于濃度差產生放熱B.發生了水分解反應
C.發生了鹽分解反應D.鹽的溶解程度增大

分析 海水中含有可溶性鹽(氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等),淡水幾乎無鹽分,海水和淡水混合時,就會自發地擴散、混合,直到兩者含鹽濃度相等為止.在混合過程中,還將放出相當多的能量.

解答 解:海水中含有可溶性鹽(氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等),淡水幾乎無鹽分,海水和淡水混合時,含鹽濃度高的海水以較大的滲透壓力向淡水擴散,而淡水也在向海水擴散,由于濃度差產生放熱,故A符合,
故選A.

點評 本題考查新能源--鹽能,掌握鹽能的原理是解答關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

三支體積相等的試管分別充滿標準狀態下的氣體:①氨氣;②體積比為4:1的NO2和O2;③NO2氣體;將它們分別倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假設試管內液體擴散),則下列結論中正確的是

A.①和③試管內溶液的體積不等,溶質的物質的量濃度也不相等

B.因為它們都可溶于水,所以液面都上升到試管頂部

C.三支試管中,試管②中溶液的溶質的物質的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.必須加入氧化劑才能實現的變化是(  )
A.MnO4-→Mn2+B.NaOH→NaClC.Na2SO3→SO2D.CO→CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質中既能跟稀鹽酸反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是(  )
①NaHCO3 ②AlCl3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al.
A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.鐵及其化合物是一類重要的物質,在人類的生產和生活中具有廣泛的用途.
(1)能用來制作紅色涂料的鐵的氧化物是Fe2O3(填化學式).
(2)向一定濃度的FeCl2溶液中滴加一定體積的30%的雙氧水,可以觀察到溶液變為紅褐色,且能發生丁達爾效應,用pH計測得溶液pH變小.寫出FeCl2與H2O2反應的離子方程式:2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H+
(3)如圖為一電化學裝置,電極分別為鐵棒和碳棒.U形管中盛有飽和電解質溶液.
①若U形管中盛食鹽水飽和溶液,打開K2,閉合K1,鐵棒為陰極,鐵棒腐蝕速率變慢(填“變快”“變慢”或“不變”),碳棒上的電極反應式為2Cl-+2e-=C12↑.
②若U形管中盛有NaOH濃溶液,打開K1,閉合K2.可以制備新型凈水劑高鐵酸鹽(FeO42-).陽極電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,陰極區溶液的pH增大 (填”增大”‘減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.將一鋁片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中.
(1)寫出所發生反應的化學方程式并用單線線橋分析電子轉移的方向和數目.
(2)當生成11.2L(標準狀況下)H2時,求此時溶液中H+的物質的量濃度.(假設溶液體積仍為500mL)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法中正確的是(  )
A.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數為3NA
B.1mol 固體Na2O2含有的陰陽離子總數為3NA
C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為3:1
D.1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.吸熱反應在一定條件下也能發生
B.放熱的反應在常溫下一定很易發生
C.反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總質量的相對大小
D.需加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.衛生部最新規定:2015年5月l日起,室外公共場所禁止吸煙.禁止吸煙的圖標是(  )
A.B.C.D.

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同步練習冊答案
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