Question

4．將一鋁片投入500mL  3mol/L的H₂SO₄溶液中．
（1）寫出所發生反應的化學方程式并用單線線橋分析電子轉移的方向和數目．
（2）當生成11.2L（標準狀況下）H₂時，求此時溶液中H⁺的物質的量濃度．（假設溶液體積仍為500mL）

Answer 1

分析 （1）根據化合價的變化判斷電子的轉移方向和數目；
（2）根據方程式，結合硫酸的物質的量計算剩余H⁺的物質的量濃度．

解答 解：（1）反應中Al的化學鍵由0價升高為+3價，H元素的化合價由+1價降低到0價，氧化劑為H₂SO₄，還原劑為Al，
用雙線橋法可表示如下：
答：；
（2）n（H₂SO₄）=0.5L×3mol/L=1.5mol，n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
0.5mol 0.5mol
所以剩余硫酸的物質的量為1.5mol-0.5mol=1mol，
則：反應后溶液中n（H⁺）=2mol
c（H⁺）=$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，
答：溶液中H⁺的物質的量濃度為4mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據反應的化學方程式計算．