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10．必須加入氧化劑才能實現的變化是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．NaOH→NaClC．Na2SO3→SO2D．CO→CO2

分析 必須加入氧化劑才能實現，則選項中為還原劑發生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．MnO4-→Mn2+中Mn元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑，故A錯誤；
B．NaOH→NaCl中沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故B錯誤；
C．Na2SO3→SO2中沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故C錯誤；
D．CO→CO2中C元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發新的能源．
A．②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的變化千奇百怪，但概括起來就兩大類，即物理變化和化學變化，下列說法正確的是（　　）
A．有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化
B．發生了顏色變化的一定是化學變化
C．有氣泡產生或沉淀析出的變化一定是化學變化
D．燃燒一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系．圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見表：
編號信息編號信息
1D為地殼中含量最高的元素組成的單質4H為淡黃色固體化合物
2E為酸性氣態氧化物5電解飽和J溶液是工業重要反應
3F的濃溶液常做干燥劑6C為離子化合物，陰、陽離子均含金屬元素
用化學用語回答下列問題：
（1）A、E、H中原子序數最大的元素的元素符號S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
（2）指出H中化學鍵類型離子鍵和共價鍵，寫出與H相對分子質量相同，且它們的陰離子所含的電子數、電荷數也均相同的化合物的電子式．
（3）常溫下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）寫出C溶液中通入少量鹽酸生成B的化學方程式HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl．寫出C溶液中滴加NaHCO3溶液的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
（4）Zn和Cu分別和一定量F的濃溶液反應，若產生的氣體體積相等（相同條件下），則下列判斷正確的是BD
A．產生的氣體種類一定相同          B．轉移的電子一定相同
C．消耗F的物質的量一定相同        D．消耗兩種金屬物質的量一定相同
（5）電解飽和J溶液產物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應，生成三種含Y元素的離子，其中YO3-、YO-兩種離子物質的量之比為1：2，該反應的離子方程式是10OH-+5Cl2=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有機物的名稱為3，3，4-三甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根離子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列敘述判斷正確的是（　　）
A．當它可以形成①時，不可能形成③B．當它形成①時，也可以形成②和③
C．當它可以形成②時，不可能形成③D．當它可以形成①時，不可能形成②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．據報道，挪威和荷蘭正在開發一種新能源--鹽能．當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是（　　）
A．由于濃度差產生放熱B．發生了水分解反應
C．發生了鹽分解反應D．鹽的溶解程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關系判斷正確的是（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）B．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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