Question

11．阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法中正確的是（　　）

• A． 56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3N_A
• B． 1mol 固體Na₂O₂含有的陰陽離子總數為3N_A
• C． 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1
• D． 1L 1 mol•L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數目為N_A

Answer 1

分析 A、56g鐵飯即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
C、磷酸為中強酸，不能完全電離；
D、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：A、56g鐵飯即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量，氯氣完全反應，而由于氯氣反應后變為-1價，故1mol氯氣得2mol電子，則鐵粉失去的電子為2mol，即為2N_A個，故A錯誤；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3N_A個，故B正確；
C、磷酸為中強酸，不能完全電離，故兩溶液中電離出的氫離子的個數之比小于3：1，故C錯誤；
D、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸根的個數小于N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．