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11．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4（g）與NO2（g）完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

分析 據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數，進行相應的加減．

解答 解：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1
由蓋斯定律，②×2-①得 2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1
故答案為：2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應用，熱化學方程式的計算，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用18mol•L-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解　④冷卻
⑤轉移、洗滌　⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是B（從下列中選用）
A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）第③步實驗的操作是冷卻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低；
D．定容時俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．把amol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質的量濃度分別是c（H+）=bmol/L； c（Cu2+）=0.5amol/L； c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在實驗室配制0.10mol•L-1的KOH溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．轉移溶液時使用的燒杯未洗滌
B．定容時仰視讀取刻度線
C．原容量瓶洗凈后有少量蒸餾水
D．固體溶解后立即轉移到容量瓶內，定容

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知可逆反應：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
現有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，達到平衡時放出熱量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關系及m的值域正確的是（　　）
A．a=b  m=3B．a＞b  m＜3C．a＞b  m≤2D．a＜b  m≤2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A；
A．氧原子的雜化類型發生了改變           B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變             D．微粒中的鍵角發生了改變
（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol；
（4）兩個水分子電離出H3O+和OH-，液氨中也存在類似的電離，寫出液氨的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-
（5）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法不正確的是（　　）
A．通入CO2，溶液pH減小
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
C．慢慢升高溫度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐漸增大
D．加入NaOH 固體，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數為0.6NA
C．4g金屬鈣變成鈣離子時，失去電子數目為0.1NA
D．常溫下，1 L 0.1mol•L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有某種中性原子，核外有6個電子，其原子核內有6個質子．已知該元素是由質量數為12和13的兩種原子組成的，其符號表示為126C和136C，它們互為同位素．
（1）若此元素的近似相對原子質量為12.011，則質量數為12的原子在自然界中所占 原子百分率為98.9%．
（2）若這種原子分別與16O、18O兩種原子結合形成二氧化碳分子，則共形成的分子有3種．

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同步練習冊答案
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