Question

3．在一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法不正確的是（　　）

• A． 通入CO₂，溶液pH減小
• B． 加入少量NH₄Cl固體，平衡向正反應方向移動
• C． 慢慢升高溫度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐漸增大
• D． 加入NaOH 固體，溶液的K_W=c（OH^-）•c（H⁺）增大

Answer 1

分析 根據平衡常數與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A、碳酸鈉溶液中通入CO₂會發生反應生成碳酸氫鈉；
B、加入氯化銨固體，根據銨根離子水解顯示酸性來確定平衡的移動方向；
C、水解平衡是吸熱的，升高溫度，水解平衡正向移動，根據移動方向確定離子濃度的變化；
D、水的離子積是溫度的常數，溫度不變，水的離子積不變化．

解答 解：A、碳酸鈉溶液中通入CO₂會發生反應生成碳酸氫鈉，實質是二氧化碳消耗氫氧根離子，促使平衡正向移動，所以堿性減弱，溶液pH減小，故A正確；
B、加入氯化銨固體，根據銨根離子水解顯示酸性，消耗氫氧根離子，平衡正向移動，故B正確；
C、水解平衡是吸熱的，升高溫度，水解平衡正向移動，碳酸氫根離子濃度增加，碳酸根離子濃度減小，比值變大，故C正確；
D、水的離子積是溫度的常數，加入NaOH 固體，溫度不變，水的離子積K_W不變化，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查水解平衡常數及影響水解平衡的因素，難度不大，水解平衡常數和化學平衡常數一樣是溫度的函數，與條件無關．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯系．