Question

1．現有某種中性原子，核外有6個電子，其原子核內有6個質子．已知該元素是由質量數為12和13的兩種原子組成的，其符號表示為¹²₆C和¹³₆C，它們互為同位素．
（1）若此元素的近似相對原子質量為12.011，則質量數為12的原子在自然界中所占 原子百分率為98.9%．
（2）若這種原子分別與¹⁶O、¹⁸O兩種原子結合形成二氧化碳分子，則共形成的分子有3種．

Answer 1

分析 中性原子的質子數等于核外電子數，該元素為C元素，原子符號表示為^A_ZX，其中左下角Z代表質子數，左上角A代表質量數，X代表元素符號，質子數相同、中子數不同的原子互為同位素；
（1）元素近似相對原子質量=A₁x₁+A₂x₂+…+A_ix_i（A_i代表各同位素質量數，x_i代表各同位素元素百分率）；
（2）¹²C與¹⁶O、¹⁸O兩種原子結合形成二氧化碳分子有：¹²C¹⁶O₂、¹²C¹⁸O₂、¹²C¹⁶O¹⁸O．

解答 解：中性原子的質子數等于核外電子數，核外有6個電子，其原子核內有6個質子，該元素為C元素，其中質量數為12原子為¹²₆C，質量數為13原子為¹³₆C，二者質子數相同、中子數不同，互為同位素，
故答案為：6；¹²₆C；¹³₆C；同位素；
（1）設質量數為12的原子在自然界中所占 原子百分率為x，則質量數為13的碳原子百分率為（1-x），故：12x+13（1-x）=12.011，解得x=98.9%，
故答案為：98.9%；
（2）¹²C與¹⁶O、¹⁸O兩種原子結合形成二氧化碳分子有：¹²C¹⁶O₂、¹²C¹⁸O₂、¹²C¹⁶O¹⁸O，共有3種，
故答案為：3．

點評 本題考查原子構成、相對分子質量計算、同位素等，比較基礎，注意掌握元素相對原子質量的計算．