Question

1．用18mol•L^-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解　④冷卻
⑤轉移、洗滌　⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是B（從下列中選用）
A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）第③步實驗的操作是冷卻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低；
D．定容時俯視刻度線偏高．

Answer 1

分析 （1）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算濃硫酸的體積依據“大而近”的原則選擇合適的量筒；
（2）容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水．
（3）容量瓶為精密儀器，不能盛放過冷與過熱的液體；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=3.0mol/L×0.1L，V=0.0167L=16.7mL，應選擇25mL量筒；
故答案為：16.7mL；B；
（2）容量瓶使用之前應先需檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（3）容量瓶為精密儀器，不能盛放過冷與過熱的液體，所以移液前，應進行冷卻；
故答案為：冷卻；
（4）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導致濃硫酸濃度降低，所取濃硫酸中含有硫酸的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，溶液的濃度不變，
故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關鍵，注意量筒選擇的原則，題目難度不大．