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4．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）設計的原電池如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．銀電極是負極B．X電極是鋅電極
C．去掉鹽橋電流計指針仍偏轉D．Y溶液為AgNO3溶液

分析 由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反應中Ag+被還原，應為正極反應，則電解質溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應為原電池負極反應，在裝置圖中X為Cu，Y為硝酸銀溶液，鹽橋原電池中金屬電極插入含有金屬陽離子的鹽溶液中，以此解答該題．

解答 解：A、銀電極為電池的正極，被還原，故A錯誤；
B、電極X的材料是銅，為原電池的負極，故B錯誤；
C、鹽橋原電池中金屬電極插入含有金屬陽離子的鹽溶液中，去掉鹽橋，不能構成原電池，電流計指針不偏轉，故C錯誤；
D、Y為硝酸銀溶液，Ag+被還原，為正極反應，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和應用能力，難度不大，注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（　　）
A．稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．稱量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途．

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO制成的Mg可構成“鎂-次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（3）某研究小組將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態的是（填寫選項序號）ad．
a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖2所示，b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉化率H2O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③傾倒液體時試劑不對準容器口；④塊狀藥品都要用藥匙取用；⑤固體藥品用廣口瓶保存．其中不正確的是（　�。�
A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．采用如圖裝置和操作，不能達到實驗目的是（　�。�
A．
制溴苯并檢驗HBr		B．
制乙炔
C．
檢查裝置氣密性		D．    
比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：
相對分子量：36.5
密度：1.2g/ml
HCI質量分數：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12mol/L．
現在需要475mL物質的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：
（2）需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是膠頭滴管．500mL容量瓶．
（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是BD
A．搖勻后靜置，發現液面低于刻線，未做任何處理
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調節pH的范圍是pH≥9
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+--Ni2++Fe3++H2O
Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H+--Fe3++Mn2++H2O
則x=9；y=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．蒸發操作中必須用到蒸發皿，下列有關蒸發皿的操作中，不正確的是（　�。�
A．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱
C．將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．將灼熱的蒸發皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．膨化食品的包裝袋中，經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質？氧化物
（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）如何檢驗生石灰是否變質？（用化學方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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