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20．奧運會中，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結構分別為：

則關于它們的說法中正確的是（　�。�

	A．	利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰
	B．	1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br₂
	C．	兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應
	D．	兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

分析 A．利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基，有幾種氫原子就有幾個吸收峰；
B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生反應；
C．酚羥基、酯基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應；
D．碳碳雙鍵、連接苯環的碳原子能共面．

解答解：A．利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個吸收峰，故A錯誤；
B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生反應，所以1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br₂，故B正確；
C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵、連接苯環的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查有機物結構和性質，側重考查酚、鹵代烴、羧酸的性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，難點是判斷原子共面，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．增大體系壓強
d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g0△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g0△H₃=-242kJ•mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X
②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常數：K=0.25；
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH₃OH的體積分數關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，40 g SO₃所含的氧原子的數目為1.5 N_A
	B．	5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數均為0.3 N_A
	C．	12.5 mL 16 mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1 N_A
	D．	常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應，轉移電子數為0.3 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態氫化物，其中一種是廣泛應用的優質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、X、D、E組成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D與B的質量比為7：8，在EB₂中，E與B的質量比為1：1．根據以上條件回答下列問題：
（1）請寫出X單質分子的電子式：

；DB₂有多種重要的用途，請你寫出其中的一種：制玻璃、制光導纖維、制粗硅（其中一種）．
（2）X的氣態氫化物易液化，原因是氨氣分子之間存在有氫鍵，使其沸點較高．
（3）X和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是①②④．
①有潤滑性�、谝啄p�、劭垢g　④強還原性
（4）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發生氧化還原反應．該氧化物與氯水反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-_．
（5）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質量減少．
由此得出的結論是一定有CO₃^2-，一定沒有S₂O₃^2-，SO₃^2-和SO₄^2-至少有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關系如圖所示，若B元素的核電荷數為Z，則五種元素的核電荷數之和為（　　）

	D
A	B	C
	E

A．

B．

5Z+8

C．

5Z+10

D．

5Z+18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．M和K為工業生產中常用的兩種高聚物，其合成路線如下：
基中J物質與氯化我溶液能發生顯色反應，且苯環上的一元取代物有兩種．
已知：

①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化RCH=CHOH→RCH₂CHO
②-ONa連在烴基上不會被氧化
請回答下列問題：
（1）寫出M的結構簡式

，B中具有的官能團的名稱酯基、溴原子．
（2）上述變化中G→C+F的反應類型是水解反應或取代反應；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是

．
（3）寫出B→C+D反應的化學方程式：

．
（4）同時符合下列要求的A的同分異構體有14種．
Ⅰ含有苯環
Ⅱ能發生銀鏡反應和水解反應
并寫出滿足下列條件的同分異構體結構簡式：

．
①核磁共振氫譜有5個吸收峰
②1mol該同分異構體能與1molNaOH反應
（5）下列有關說法不正確的是ad．
a.1molA完全燃燒消耗標準狀況下246.4LO₂
b.1molJ與足量的碳酸氫鈉溶液反應，消耗1mol碳酸氫鈉
c．D→I的試劑通常可用酸性KMnO₄溶液
d．J能發生加成、消去、取代、氧化等反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四種常見元素的相關信息如下表所示，請回答下列問題：

元素	X	Y	Z	W
相關信息	短周期p區元素，有種單質常作電極材料	基態原子2p能級上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同	基態原子的核外電子共有17種運動狀態	位于第四周期第V_A族

（1）W的基態原子的價電子排布式為4s²4p³，Z、W兩種元素的第一電離能的大小關系為Cl＞As（用元素符號表示）．
（2）Z能與X、Y、W形成XZ₄、YZ₃、WZ₃、WZ₅等化合物，其中中心原子雜化方式為sp³的分子是CCl₄、NCl₃、AsCl₃（填化學式，下同），分子構型為正四面體的是CCl₄．
（3）Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt（YH₃）₂Z₂的配合物，該配合物存在兩種不同的結構：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結構簡式為

（YH₃作為一個整體寫）
（4）X的一種單質分子（N）的球棍模型如圖1所示，該分子中每個X原子均形成了穩定的8電子結構，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為3：1．一定條件下含N_A個X原子的N與足量氫氣發生加成反應時，消耗1gH₂
（5）W與鎵的化合物（GaW）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖2所示，鎵原子的配位數是4，該晶胞的密度為ρg•cm^-3，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含N_A、ρ的代數式表示）．

圖1 圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹、B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題．
（1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
（2）B在周期表中位于p區．
（3）寫出C元素基態原子核外電子排布式，1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

	A．	稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應		B．	稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應
	C．	醋酸與氫氧化鉀溶液反應		D．	鹽酸與氫氧化鐵反應

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