Question

9．N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24LNO₂分子總數小于0.1N_A
• B． 50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A
• C． 標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5N_A
• D． 6.8g液態KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子

Answer 1

分析 A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡；
B．稀硫酸與銅不發生反應，則銅足量時反應生成的二氧化硫的量減小；
C．標準狀況下，氟化氫的狀態不是氣體；
D．液態硫酸氫鉀中含有的陽離子只有鉀離子．

解答 解：A．標準狀況下22.4L二氧化氮的物質的量為1mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質的量小于1mol，含有NO₂分子總數小于0.1N_A，故A正確；
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應中，消耗0.92mol硫酸會生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則銅足量時反應生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的數目小于0.46N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，HF不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算33.6L氟化氫的物質的量，故C錯誤；
D．6.8g硫酸氫鉀的物質的量為：$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，0.05mol液態硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽離子的數目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積等之間的關系為解答關鍵，C為易錯點，注意標準狀況下HF不是氣體．