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14．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（　�。�
A．
甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B．
乙裝置：可用來檢驗二氧化硫氣體
C．
丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D．
丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

分析 A．碳酸的酸性大于硅酸，可生成硅酸沉淀；
B．二氧化硫具有還原性，可被高錳酸鉀氧化；
C．利用壓強差檢驗裝置的氣密性；
D．根據氣體的溶解性及密度確定收集方法．

解答 解：A．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳酸的酸性比硅酸強，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，可被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液褪色，可檢驗二氧化硫氣體，故B正確；
C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；
D．二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，根據強酸制取弱酸、氣體的密度等知識點來分析解答，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質的量為（　　）
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．l.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．反應物的鍵能總和比生成物的鍵能總和高
B．E1為反應物的平均能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能
C．正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應
D．使用合適的催化劑能同時降低E1和E2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖（甲）在均含有3N個金屬A、B、C的陽離子的水溶液中各放入金屬A、B．圖（乙）為隨反應的金屬A、B原子數增加，水溶液中陽離子總數的變化情況．

以下結論正確的是（　�。�
①C比A活潑 ②金屬B的陽離子所帶的電荷比 A的陽離子多 ③p點：$\frac{B的陽離子數}{A的陽離子數}$=$\frac{4}{3}$．
A．①B．②C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NA
B．50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
C．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
D．6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定鐵粉樣品中鐵的質量分數，某課外活動小組加熱碳粉（過量）和氧化亞鐵的混合物，如圖裝置，對獲得鐵粉（含炭）樣品進行如下實驗，（圖中鐵架臺已略去）．實驗中所用藥品：樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等

①在G中加入樣品標本W克，D中裝入堿石灰后并稱量m1克．E中加入濃硫酸，連接好儀器后，檢查氣密性．
②對A、B中加入試劑，打開A的活塞，慢慢滴加溶液．
③對G進行加熱，當G中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱．
④冷卻后，稱量D的質量為m2克．
（1）如何檢查裝置的氣密性關閉分液漏斗的活塞，對錐形瓶微熱，看E處有無氣泡產生，若有則氣密性良好．
（2）寫出B中的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）寫出鐵的質量分數的表達式（用含W、m1、m2的代數式表示）$\frac{W-\frac{3}{11}（{m}_{2}-{m}_{1}）}{W}$×100%．
（4）問題和討論
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使G中反應完全D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經討論，有同學提出在B與G之間加熱的裝置可以是干燥管，其中盛放的藥品是堿石灰．
（5）現有稀硫酸、濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水．選擇合適試劑，請再設計一種測定用一定質量的樣品與稀硫酸反應生成氫氣，根據氫氣的量計算樣品中鐵的質量分數（不必描述操作過程的細節，主要分析原理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應，最終放出的熱量（　�。�
A．=196.64kJB．=98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是①③（填序號）

（2）溶液A中所含溶質為CuSO4、FeSO4、H2SO4；
（3）物質X應選用②（填序號），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+（不含能與I-發生反應的雜質）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數第一次第二次第三次
滴定前讀數（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數（mL）20.1220.3422.12
①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②滴定中，試液Na2S2O3應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），判斷滴定終點的依據是最后一滴試液滴入，溶液由藍色變為無色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化．
③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗操作說法中，正確的是（　　）
A．配制1L0.1mol/LNaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl
B．用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50
C．用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
D．可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質

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同步練習冊答案
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