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4.下列說法正確的是(  )
A.利用外接直流電源保護鐵質建筑物,屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法
B.科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界,現在人們借助掃描隧道顯微鏡,應用SMT技術可以“看”到越來越細微的結構,并實現對原子或分子的操縱
C.人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小,某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大
D.汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能,加快該反應的速率,同時能提高該反應的平衡轉化率

分析 A.外接直流電源保護鐵質建筑物利用的是電解池原理;
B.人們借助掃描隧道顯微鏡,應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構,并實現對原子或分子的操控;
C.1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值,熱值是燃料的一種特性,它只與燃料的種類有關,與燃料的質量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關;
D.催化劑的使用只改變反應速率,而不影響平衡的移動.

解答 解:A.外接直流電源保護鐵質建筑物利用的是電解池原理,犧牲陽極的陰極保護法屬于原電池工作原理,故A錯誤;
B.人們借助掃描隧道顯微鏡,應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構,并實現對原子或分子的操控,在一塊晶體硅(由硅原子構成)的表面直接移動硅原子寫下了“中國”兩字,故B正確;
C.熱值是燃料的一種特性,它只與燃料的種類有關,所以某物質的熱值高,其標準燃燒熱不一定大,故C錯誤;
D.催化劑的使用只改變反應速率,而不影響平衡的移動,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了催化劑的作用、熱值和燃燒熱等,題目難度中等,注意熱值是燃料的一種特性,它只與燃料的種類有關.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(或主要成分)對應的化學式中,不正確的是(  )
A.小蘇打NaHCO3B.燒堿NaOHC.綠礬FeSO4•7H2OD.鋇餐BaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關說法正確的是(  )
A.每轉移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb
B.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉
C.正極反應式:Pb2++2e-═Pb
D.放電過程中,Li+向負極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.下列說法正確的是(  )
A.X分子中有2個手性碳原子
B.Y分子中所有原子可能在同一平面內
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D.在NaOH溶液中,1molM最多可與5molNaOH發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(  )
A.向某無色溶液中加入鐵粉能產生大量H2,則該溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
B.水電離出的c(H+)=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C.pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.NA代表阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,2.24LNO2分子總數小于0.1NA
B.50ml,18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA
C.標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
D.6.8g液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.二甲醚代替柴油具有絕對的優勢.二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種.回答下列問題:
(1)甲醇液相脫水法是將CH3OH與濃硫酸反應生成CH3HS04,該物質再與CH3OH合成 CH3OCH3.寫出上述過程中的化學方程式:CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4
(2)已知:
甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=90.7kJ•moL-1
合成二甲醚的反應:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•moL-1
煤氣變換反應:CO(g)+H20(g)═C02(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•moL-1
則:CO與H2直接合成二甲醚的反應:
3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+C02(g)△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比,CO與H2直接合成二甲醚的優點是不存在硫酸腐蝕設備的問題.
(3)如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH2,發生CO與H2直接合成二甲醚的反應時,CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系.

①壓強pl、p2、p3的大小關系是P1>P2>P3
②316°C時,反應的平衡常數K=$\frac{1}{9}$
③若壓強為p3,溫度為316°C,起始時$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2,則反應達到平衡時,CO的轉化率>50%(填”>”、“<”或“=”).
(4)C0與H2直接合成二甲醚法中,若以Cu-Mn比例與反應轉化率選擇性的關系如圖乙,所示.分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n(Mn)}{n(Cu)}$約為2
(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點,其能量密度等于甲醇直接燃料電池 (5.93kW•h•kg-1).若電解質為酸性,二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有機物命名正確的是(  )
A.       3-甲基-1,3-丁二烯
B.           2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D.CH3CH(CH3)CH2COOH     3-甲基丁酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+.在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是B.
A.KMnO4        B.H2O2       C.Cl2水        D.HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的CD.
A.NaOH    B.NH3•H2O    C.CuO    D.Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數據,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol/L,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為4,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為3.3,通過計算確定上述方案可行 (填“可行”或“不可行”).

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同步練習冊答案
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