Question

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的純凈物，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，G焰色反應呈黃色，H難溶于水，I為黃綠色的氣體，相關物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物和某些條件已省略）．

（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學式為HCl；
（2）寫出反應③的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，寫出反應②的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，寫出反應④的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）E溶液在電子工業中有重要應用，寫出檢驗E溶液中陽離子所用的試劑是KSCN溶液；
（4）反應①是工業上重要的化學反應，它的主要用途有焊接鋼軌、冶煉金屬等．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的純凈物，I為黃綠色的氣體，則I為Cl₂，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，反應①為置換反應，應是鋁熱反應，則B為Al、C為Al₂O₃，D為Fe，D與試劑b反應得到F，F與氯氣反應得到E，則試劑b為鹽酸、F為FeCl₂、E為FeCl₃，而A與鹽酸反應也得到氯化鐵，則A為Fe₂O₃．G焰色反應呈黃色，G含有Na元素，Al、Al₂O₃均與試劑a反應得到G，則試劑a為NaOH溶液，G為NaAlO₂，G與鹽酸反應生成難溶于水的H為Al（OH）₃，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的純凈物，I為黃綠色的氣體，則I為Cl₂，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，反應①為置換反應，應是鋁熱反應，則B為Al、C為Al₂O₃，D為Fe，D與試劑b反應得到F，F與氯氣反應得到E，則試劑b為鹽酸、F為FeCl₂、E為FeCl₃，而A與鹽酸反應也得到氯化鐵，則A為Fe₂O₃．G焰色反應呈黃色，G含有Na元素，Al、Al₂O₃均與試劑a反應得到G，則試劑a為NaOH溶液，G為NaAlO₂，G與鹽酸反應生成難溶于水的H為Al（OH）₃．
（1）H的名稱為氫氧化鋁，試劑b的化學式為HCl，故答案為：氫氧化鋁；HCl；
（2）反應③的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，反應②的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反應④的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）檢驗FeCl₃溶液中陽離子所用的試劑是：KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
（4）反應①是鋁熱反應，它的主要用途有：焊接鋼軌、冶煉金屬等，故答案為：焊接鋼軌、冶煉金屬等．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe等元素化合物性質與轉化，關鍵是根據信息確定反應①為鋁熱反應．